Mengapa Reaksi Kimia Melepaskan dan Menyerap Energi? Yuk Belajar Termokimia!

18 September 2025

Infomalang – Kimia bukan hanya tentang rumus dan reaksi yang tampak di papan tulis. Di balik setiap reaksi kimia, ada energi yang bergerak, baik dilepaskan maupun diserap. Inilah yang dipelajari dalam cabang kimia bernama termokimia. Pemahaman tentang termokimia sangat penting bagi siswa SMA/SMK karena konsep ini tidak hanya muncul di ujian, tetapi juga berhubungan langsung dengan fenomena sehari-hari, seperti menyalakan kompor, membakar lilin, hingga metabolisme tubuh manusia.

Artikel ini akan membahas tentang energi dalam reaksi kimia: mengapa suatu reaksi bisa menghasilkan panas (eksoterm), atau justru membutuhkan energi tambahan untuk berlangsung (endoterm). Mari kita pelajari bersama!

Apa Itu Termokimia?

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi, terutama panas, yang menyertai reaksi kimia. Dalam setiap reaksi, terjadi pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan baru.

Pemutusan ikatan membutuhkan energi.
Pembentukan ikatan melepaskan energi.

Jumlah energi yang terlibat dalam dua proses ini menentukan apakah reaksi akan melepaskan energi (eksoterm) atau menyerap energi (endoterm).

Reaksi Eksoterm Saat Energi Dilepaskan

Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang menghasilkan energi, biasanya dalam bentuk panas atau cahaya. Energi yang dilepaskan ini lebih besar dibandingkan energi yang diperlukan untuk memutus ikatan.

Contoh reaksi eksoterm dalam kehidupan sehari-hari:

Pembakaran kayu atau bensin: menghasilkan panas dan cahaya.
Kembang api: pelepasan energi dalam bentuk cahaya berwarna-warni.
Respirasi sel pada tubuh manusia: glukosa dipecah menghasilkan energi untuk aktivitas.

Ciri-ciri reaksi eksoterm:

Suhu lingkungan meningkat.
ΔH (perubahan entalpi) bernilai negatif.
Sering digunakan sebagai sumber energi, misalnya pada mesin kendaraan.

Reaksi Endoterm Saat Energi Diserap

Berbeda dengan eksoterm, reaksi endoterm membutuhkan energi dari lingkungan agar bisa berlangsung. Energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan lebih besar daripada energi yang dilepaskan saat ikatan baru terbentuk.

Contoh reaksi endoterm dalam kehidupan sehari-hari:

Fotosintesis: Tumbuhan menyerap energi cahaya matahari untuk mengubah CO₂ dan H₂O menjadi glukosa.
Melarutkan garam tertentu (misalnya KCl) ke dalam air: Suhu larutan turun karena menyerap energi.
Reaksi dekomposisi kalsium karbonat (CaCO₃) menjadi CaO dan CO₂: Membutuhkan pemanasan tinggi.

Ciri-ciri reaksi endoterm:

Suhu lingkungan menurun.
ΔH bernilai positif.
Tidak spontan terjadi tanpa adanya energi tambahan.

Perubahan Entalpi (ΔH) dalam Termokimia

Untuk mengukur energi dalam reaksi, digunakan konsep entalpi (H). Entalpi adalah ukuran energi total suatu sistem pada tekanan konstan.

ΔH negatif → reaksi eksoterm (energi keluar).
ΔH positif → reaksi endoterm (energi masuk).

Nilai ΔH biasanya diperoleh melalui eksperimen menggunakan kalorimeter, yaitu alat yang digunakan untuk mengukur panas reaksi.

Mengapa Penting Belajar Termokimia?

Membantu memahami fenomena sehari-hari, seperti kenapa api bisa panas atau mengapa es membutuhkan panas untuk mencair.
Aplikasi dalam teknologi, contohnya desain mesin pembakaran, sel bahan bakar, hingga baterai.
Penerapan dalam industri seperti produksi baja, pupuk, hingga makanan instan sangat bergantung pada efisiensi energi.
Meningkatkan wawasan sains, memahami energi dalam reaksi kimia membantu siswa mengaitkan teori dengan praktik nyata.

Tips Belajar Termokimia untuk Siswa SMA/SMK

Pahami konsep, bukan hanya hafalan. Jangan hanya menghafal rumus ΔH, tetapi pahami maknanya.
Gunakan analogi. Misalnya, pikirkan energi seperti uang: memutus ikatan berarti mengeluarkan uang (butuh energi), sedangkan membentuk ikatan berarti menerima uang (melepaskan energi).
Latihan soal bervariasi. Termokimia sering muncul di ujian, jadi latihan soal penting untuk memahami pola.
Kaitkan dengan kehidupan sehari-hari. Semakin sering dikaitkan dengan realitas, semakin mudah dipahami.

Setiap reaksi kimia bukan sekadar perubahan zat, tetapi juga perubahan energi. Reaksi eksoterm melepaskan energi, sementara reaksi endoterm menyerap energi. Semua ini dirangkum dalam cabang ilmu kimia yang disebut termokimia. Dengan memahami konsep ini, siswa SMA/SMK bisa melihat keterkaitan antara teori di kelas dengan fenomena nyata dalam kehidupan. Jadi, yuk lebih semangat belajar termokimia, karena energi ada di sekitar kita dan selalu berperan dalam setiap proses kimia yang terjadi!